研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是
A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法
C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團
科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
A.用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色
B.用標準FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍色
C.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色
D．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用標準KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如右：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層 （填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。產物只含有一種官能團的反應是
A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由C、H、O組成的化合物8.80mg，完全燃燒后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．該化合物的實驗式是
A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合 成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：
① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式 。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是 。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是 。
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當制得29.12 L Cl2時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。
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