傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式________．
科目：高中化學 來源： 題型：
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(2)水的電離方程式：H2O+H2O
H3O++OH-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：___________________________________。
(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是________________________________________________。
(4)肼(N2H4)與過氧化氫、乙烷相對分子質(zhì)量相近，且均為非金屬氫化物，但乙烷與前兩者沸點相差較大。其原因為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。
負極的電極反應式是 。
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應是
。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)⑴肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。
負極的電極反應式是 。
⑶右圖是一個電化學過程示意圖。
① 鋅片上發(fā)生的電極反應是 。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變
化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
⑷傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反
應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題
（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為 。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應 ；電池工作時， 極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式 。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
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N2H4＋Cl－＋H2O(2分)
