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          在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是 
          ①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
          ③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化
          A．①②　　　B．①②③　　　　 C．③④　D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項④正確。顏色的深淺和濃度有關系，混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以選項③可以說明。①中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，②不能說明，因此答案選C。
          點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（  ）
          A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
          C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
          已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

          回答下列問題
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
          （2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；
          C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關系是        :
          （3）8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應體系中，不屬于可逆反應的是 
          A．Cl2溶解于水
          B．氨氣溶解于水
          C．工業(yè)合成氨
          D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是
          A．H2、I2、HI的濃度相等
          B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D．混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（  ） 
          A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" 
          B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
          C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
          (橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
          在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是(　　)
          A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
          B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
          C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
          D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時下列物質(zhì)的濃度不可能為 
          A．X2為0.3 mol/LB．Y2為0.2 mol/LC．Z2為0.35 mol/LD．Y2為0.6 mol/L
          

			
          

			
          
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