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          【題目】根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞減的有（　�。�
          A.非金屬性
          B.原子半徑
          C.單質的氧化性
          D.氫化物的穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ACD
          【解析】解：元素非金屬性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強， 
          鹵族元素在周期表中處于同一主族，從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，
          故選：ACD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（ ）
          A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質量為(　　)
          A. 11 B. 22 C. 44 D. 64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質的轉化關系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．
           
          回答下列問題：
          （1）C的化學式是_______________． 
          （2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是_____________________．
          （3）寫出反應①的離子方程式______________________________________．
          （4）寫出反應②的化學方程式_____________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
          步驟①中主要反應的化學方程式如下：
          4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          （1）①中反應是在回轉窯中進行的，反應時需不斷攪拌，其作用是 ．
          （2）雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為 ．
          （3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結合文字說明），若調節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是 ．
          （4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣寫出該反應的離子方程式： ． 
          （5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應式為；
          陽極的電極反應式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的（ ）
          A.鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
          B.硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO  +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
          C.氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
          D.明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
          已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
          某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
          回答下列問題：
          （1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
          （2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。
          （3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
          （4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
          A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
          C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（ ）
          A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵
          

			
          

			
          
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