【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 | |
A | 比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3 | 向混合液中通入足量的CO2氣體 |
C | 檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽 | 試樣 |
D | 驗證H2O2和Fe3+的氧化性 強(qiáng)弱 | 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知：苯和液溴在溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器B中。請回答下列問題：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相對分子質(zhì)量 | 78 | 160 | 157 |
顏色狀態(tài) | 無色液體 | 深紅棕色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中的溶解性 | 難溶 | 微溶 | 難溶 |
（1）儀器A的名稱為____。
（2）反應(yīng)器B中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（3）下列關(guān)于該實驗操作或敘述錯誤的是___（填字母序號）。
a.向反應(yīng)器B中滴加苯和溴的混合液前需先關(guān)閉K
b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
c.實驗中裝置D中的導(dǎo)管口附近有白霧產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，根據(jù)該現(xiàn)象說明苯和液溴發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)
d.裝置D中的導(dǎo)管不能插入液面以下和裝置E中導(dǎo)管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸
e.溴苯不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀
（4）實驗完畢待冷卻后，經(jīng)過下列步驟對溴苯進(jìn)行分離提純：
①向B中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___；
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
（5）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是___。
a.萃取 b.蒸餾 c.重結(jié)晶 d.過濾 e.分液
（6）若經(jīng)過上述分離提純的操作，經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.2mL的溴苯，則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是___（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：
(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學(xué)式為 ______，該反應(yīng)為______ (填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉 ______ t(所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，能否計算綠礬的產(chǎn)量______？(若能則計算數(shù)值，否則說明理由)。
(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結(jié)晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。
(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式： ______ 。
(5)該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。
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【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。
（3）PO43-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。
（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。
（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是__cm3。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3.5NA
B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為2NA
C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽極產(chǎn)生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子
D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小：X<Y<Z<W
B.元素的非金屬性：Y>W>X
C.t中只含離子鍵
D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
| a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加 |
| b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生 |
| 電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變?yōu)樗{(lán)色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液 | 未出現(xiàn)光亮銀鏡 | 蔗糖未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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