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        1. 有幾個實驗小組的同學(xué),利用下圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下;b中盛放的藥品足量;若在c、d中盛裝液體,則長導(dǎo)管均浸入液面以下),每組同學(xué)設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì),來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)。

          請你回答以下各組同學(xué)在交流實驗設(shè)計方案中提出的問題:
          Ⅰ.(1)若a:濃鹽酸;b:高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多);c:紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。
          d裝置中盛放藥品的作用是______________________________,請寫出d中反應(yīng)的離子方程式: ___________________________________________________________________。
          (2)若a:稀鹽酸;b:貝殼粉;c:飽和碳酸鈉溶液;d:飽和Na2SiO3溶液。在實驗過
          程中,c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。d中現(xiàn)象是____________,這說明
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.你認為四組同學(xué)在制取氣體之前都應(yīng)進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。

          Ⅰ.(1) 花瓣褪色
          吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
          Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
          (2)有白色沉淀析出   出現(xiàn)膠狀物質(zhì)  生成不溶性的硅酸,即硅酸的酸性弱于碳酸
          Ⅱ.裝置氣密性檢查     氧氣(或二氧化硫)(合理答案均可)

          解析試題分析:Ⅰ(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,干燥的氯氣無漂白作用,氯氣與水生成的次氯酸有漂白作用,由于氯氣有毒,故用堿液吸收,紅色鮮花瓣中有水能生成次氯酸,故答案為:花瓣褪色;吸收未反應(yīng)的氯氣,防止環(huán)境污染;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2)鹽酸與貝殼粉(主要成分為碳酸鈣)反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,由于硅酸是難溶于水的,故有白色沉淀析出;故答案為:有白色沉淀析出; 出現(xiàn)渾濁;苯酚的酸性弱于碳酸;Ⅱ制取氣體之前都應(yīng)進行的操作是裝置氣密性檢查。裝置的a和b組成的儀器屬于固液不加熱來制氣類型,可以制備 氧氣(或二氧化硫)。
          考點:本題考查了氣體的制備和氣體性質(zhì)的檢驗。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下圖裝置可用于

          A.用氯酸鉀和少量二氧化錳,制取氧氣
          B.用NH4Cl與Ca(OH)2,制取NH3
          C.用Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2
          D.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,應(yīng)加熱蒸餾,在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時,有氣泡產(chǎn)生,原因是(  )

          A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4
          B.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來
          C.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來
          D.有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑。鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應(yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。

          (1)下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是        (選填序號)。
          a.氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
          b.氫化鈣的式量小于溴化氫,因此前者的熔點小于后者
          c.氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
          d.氫氣常用作還原劑,只具有還原性
          (2)上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用    (選填序號)。
          a.稀鹽酸    b.稀硫酸     c.稀硝酸    d.均可以
          (3)裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是                                   。
          (4)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,可在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是          。加熱C裝置前要對H2驗純,驗純的操作是                      。
          (5)甲同學(xué)認為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成         (選填序號)。
          a.Ca3N2        b.CaO     c.Ca(OH)2
          (6)乙同學(xué)用下圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品,與足量的水反應(yīng),恒溫時,注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標(biāo)準狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng),請根據(jù)乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算氫化鈣的純度(寫出計算過程)                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料,但進入大氣后,都對環(huán)境造成污染。
          【Ⅰ】已知:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8 H2O,在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

          (1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,發(fā)生裝置是      。(選填A(yù)或B或C)
          (2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:                   。
          (3)常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式                。
          【Ⅱ】已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物。
          (1)在該反應(yīng)中,氧化劑是        。   
          (2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
          Ⅰ:某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mg2+
          Al3+
          Cu2+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          ——
          ——
          4.7
          ——
          沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8
          6.7
          9 (>9溶解)
           
          (1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                     。
          (2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是                 (至少答一點)。
          (3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為:
          Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是             
          (4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          (5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請配平):    Na2Cr2O7     SO2         
          =     Cr(OH) (H2O)5SO4    Na2SO4;
          Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。
          其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                                   
          在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

          (1)若A、D為氣體,都能使澄清的石灰水變渾濁;B、F做焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃觀察為紫色, B、C為正鹽,F(xiàn)的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為              。              
          (2)若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵, B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì);常溫下,只有D為固體,其它為氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                    。 
          某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行上述(2)中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究。

          ①你認為此裝置設(shè)計是否合理?若不合理如何改進:                       。(若合理此問不答)
          ②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                                 
          ③反應(yīng)幾分鐘后,檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是                            。
          ④通過以上探究,氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是                                             

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (11分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

          實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

          已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量是122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          (1)操作Ⅰ為           ,操作Ⅱ為           。
          (2)無色液體A是           ,定性檢驗A的試劑是           ,現(xiàn)象是           
          (3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論

          將白色固體B加入水中,加熱,溶解,
          得到白色晶體和無色溶液
          ———— 

          取少量濾液于試管中,                      
          生成白色沉淀
          濾液含有Cl-

          干燥白色晶體,             
                    
          白色晶體是苯甲酸
           
          (4)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為           (保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

          已知25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

          (1)黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ;
          (2)試劑X的化學(xué)式為               ,雙氧水的作用是           ;
          (3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為                ,用pH試紙測該溶液pH值的方法是                           ;
          (4)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               

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