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        1. 電解是有機(jī)合成一種重要的方法,它為進(jìn)行奇特反應(yīng)提供了有效的手段.例如利用電解可以制得一些小環(huán)化合物:

          請回答下列問題:
          (1)電解過程中是______極產(chǎn)物.
          (2)寫出電解得到一種烴的電極方程式______.
          (3)電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結(jié)構(gòu)的烴類及其衍生物.其電解離子方程式為:2RCOO-+2H2O
          直流電
          R-R+2CO2↑+H2↑+2OH-(R表示烴基)請寫出該反應(yīng)的電極方程式:陽極______.陰極______.
          (1)電解過程是陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到還原產(chǎn)物,陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物;依據(jù)電極反應(yīng)可知是得到電子發(fā)生的還原反應(yīng),在陰極發(fā)生的反應(yīng),
          故答案為:陰;
          (2)依據(jù)題干中的反應(yīng)實(shí)質(zhì):,電解得到一種烴的電極方程式為:,故答案為:;
          (3)電解羧酸鹽溶液可制得一些特殊結(jié)構(gòu)的烴類及其衍生物.其電解離子方程式為:2RCOO-+2H2O
          直流電
          R-R+2CO2↑+H2↑+2OH-,依據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化可知,碳元素化合價升高失去電子反應(yīng)氧化反應(yīng),陽極電極反應(yīng)為:2RCOO--2e-═R-R+2CO2↑;氫元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極電極反應(yīng)為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑),
          故答案為:2RCOO--2e-═R-R+2CO2↑;2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑);
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液,當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時停止電解,取出電極,將兩燒杯溶液混合,混合液的pH為(假設(shè):電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化,混合后溶液的總體積為500ml。)  
          A.1.4B.5.6 C.7D.12.6

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          兩只串聯(lián)的電解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液,電解時,當(dāng)左池析出1.6g銅時,右池析出0.45g固體,則右池中的溶質(zhì)為(  )
          A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO32D.Al(NO33

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          右圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
          (1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
          ①電源的N端為______極;
          ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;
          ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:______
          ④電極c的質(zhì)量變化是______g;
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
          甲溶液______;
          乙溶液______;
          丙溶液______;
          (2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:
          (1)若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
          ①當(dāng)電路中通過0.01電子時,甲池中的______棒上析出Cu,其質(zhì)量為______g.
          ②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______.
          (2)若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液.
          ①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式______
          ②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______
          ③當(dāng)電路通過0.01mol電子時,不考慮溶液體積變化,常溫下乙池溶液的pH=______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列過程中,需要通電才能進(jìn)行的是( 。
          ①電離②電解③電泳④電鍍⑤電解精煉⑥電化學(xué)腐蝕.
          A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.
          請回答以下問題:
          (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______.
          電解液中向X極方向移動的離子是______.
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式為______.
          (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
          ①X電極的材料是______.
          ②Y電極的電極反應(yīng)式為______.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出)
          ③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比______(填“變大”、“變小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 (  )
             
          A                    B                C                      D

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是
          A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/td>
          B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
          C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):
          D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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