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        1. 【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度218g·㎝-3,沸點1314℃,熔點979℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a 中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液,試管d 中裝有液溴表面覆蓋少量水。

          填寫下列空白:

          1寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學方程式 ,

          2安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d 是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b 中的現(xiàn)象 。

          3容器c 中NaOH溶液的作用是 。

          4某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃H2SO4混合液的量,比正常情況超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。

          【答案】1CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br

          2b中水面下降,玻璃管中水柱會上升,甚至溢出

          3除去乙烯中的酸性氣體SO2、CO2

          4①可能溫度控制不當,②乙烯通過液溴速度過快。

          【解析】

          試題分析:1實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應來制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。

          2根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,所以答案為b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;

          3氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染,所以NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體CO2、SO2;

          4當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯通過液溴速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應,此外,實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃溫度控制不當,會導致副反應的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。

          練習冊系列答案
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          回答下列問題:

          1該反應中被氧化的元素名稱為 ,生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

          2從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱: 。

          3分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。

          4若兩個反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比為

          5以上兩個反應都用到MnO2,其作用分別是 、 。

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          【題目】升高溫度時,化學反應速率加快,主要原因是

          A. 分子運動速率加快,使該反應物分子的碰撞機會增多

          B. 反應物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

          C. 該化學反應的過程是吸熱的

          D. 該化學反應的過程是放熱的

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          【題目】某溫度時,在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為 ( )

          A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

          B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

          C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

          D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

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          A0~6 min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=0.15 mol ·L-1·min -1;

          B若保持溫度不變,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡向正反應方向移動;

          C 隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低:T(8) >T(15)。

          D若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol/L、c(COCl2)=0.5 mol/L,保持反應溫度不變,則最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同;

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          A. a mL B. (50a) mL C. 大于(50a) mL D. 大于a mL

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          A0.4 mol·L-1 B0.3 mol·L-1 C0.2 mol·L-1 D0.1 mol·L-1

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          下列說法不正確的是( )

          A根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關系,判斷出△H<0

          B保持其他條件不變,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

          C增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

          DSO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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          【題目】下列說法正確的是(

          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

          B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

          C. 判斷反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

          D. 已知石墨(s)比金剛石(s)穩(wěn)定,則石墨(s)轉(zhuǎn)化為金剛石(s)要放出能量

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