Question

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式________，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為_________________________。

（2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________，原子半徑由大到小的順序是 。

（3）A+、B—、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B—C+D↑，則標出A+、B—的電子式 ， ；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小 （用化學式表示）

（4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是______；既有離子鍵又有極性鍵的是______．

Answer 1

【答案】（1） HClO4，Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O；

（2）Y>X>Z>W，X>Y>W>Z

（3），，H2O>NH3；

（4）③⑥，④，①⑤ 。

【解析】試題分析：（1）價電子數(shù)為7，說明屬于第VIIA族，有三個電子層，說明位于第三周期，即Cl，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，Cl2和NaOH反應，發(fā)生歧化反應，其化學反應方程式為：Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O；（2）核外電子排布相同，說明陽離子在陰離子的下一周期，根據(jù)同周期化合價的排布規(guī)律，原子序數(shù)為Y>X>Z>W，原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，原子半徑大小順序是X>Y>W>Z；（3）都是10e－微粒，在加熱分條件下，發(fā)生信息中的反應，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，其電子式分別為：，，同周期從左向右，非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O>NH3；（4）①既含有離子鍵和極性共價鍵；②只含有離子鍵；③只含有極性鍵；④含有離子鍵和非極性鍵；⑤含有離子鍵和極性共價鍵；⑥只含有極性鍵，③⑥，④，①⑤ 。