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        1. 【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

          1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

          2) 已知X+Y2+、Z、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_______________,原子半徑由大到小的順序是 。

          3A+、BC、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++BC+D↑,則標(biāo)出A+B的電子式 , ;比較CD的穩(wěn)定性的強弱大小 (用化學(xué)式表示)

          4①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

          只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是______;既有離子鍵又有極性鍵的是______

          【答案】1HClO4,Cl22NaOH===NaClONaClH2O

          2Y>X>Z>W,X>Y>W>Z

          3,H2O>NH3;

          4③⑥,①⑤ 。

          【解析】試題分析:(1)價電子數(shù)為7,說明屬于第VIIA族,有三個電子層,說明位于第三周期,即Cl,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,Cl2NaOH反應(yīng),發(fā)生歧化反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cl22NaOH=NaClONaClH2O;(2)核外電子排布相同,說明陽離子在陰離子的下一周期,根據(jù)同周期化合價的排布規(guī)律,原子序數(shù)為Y>X>Z>W,原子半徑是電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期從左向右半徑減小,原子半徑大小順序是X>Y>W>Z;(3)都是10e微粒,在加熱分條件下,發(fā)生信息中的反應(yīng),NH4OHNH3H2O,其電子式分別為:,同周期從左向右,非金屬性增強,氫化物的穩(wěn)定性增強,即H2O>NH3;(4既含有離子鍵和極性共價鍵;只含有離子鍵;只含有極性鍵;含有離子鍵和非極性鍵;含有離子鍵和極性共價鍵;只含有極性鍵,③⑥,①⑤ 。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下:

          實驗序號

          A 溶液

          B 溶液

          20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

          20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

          30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

          (1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為:____________。

          (2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          (3)該實驗探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________(填實驗序號)。

          (4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

          (5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示,積極探究t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①__________、②_________、③K+對該反應(yīng)有催化作用。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列屬于酸性氧化物的是

          A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

          請回答下列問題:

          (1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號,下同),屬于同主族的元素__________。

          (2)金屬性最強的元素是__________,非金屬性最強的元素是__________

          (3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________。(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是

          A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是( )

          A.醋酸:一元強酸 B.Cl2電解質(zhì)

          C.CO2:電解質(zhì) D.NaHSO4:酸式鹽

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,XY、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

          1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

          2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;

          3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填相等下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;

          4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:

          nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________。

          在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:混合氣體的壓強,混合氣體的密度,混合氣體的總物質(zhì)的量,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,混合氣體的顏色,各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

          1)一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號,下同)。

          2)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。

          3)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室有如下材料:銅片、鐵片、石墨、CuCl2溶液、FeCl3溶液導(dǎo)線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1原電池裝置,但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計的原電池裝置效率不高,電流在短時間內(nèi)就會衰減,為解決以上問題,將原電池設(shè)計成帶鹽橋的裝置,如圖2所示。

          圖1 圖2

          (1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___________(填序號,下同)。

          a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

          b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

          c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

          甲同學(xué)設(shè)計的原電池,若將石墨棒改為鐵片,則總電極反應(yīng)式是否改變,,寫出改變后總的電極反應(yīng)式,,請寫出理由_______________________。

          乙同學(xué)設(shè)計的原電池電極反應(yīng)與甲的相同,但電池的效率高很多。乙同學(xué)設(shè)計的原電池兩電極分別為:a是_______(填銅片”“鐵片石墨棒,下同),b是__________。負(fù)極的電極反應(yīng)___________________,正極的電極反應(yīng)____________________。

          (2)關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計的原電池,下列說法中錯誤的是____________。

          a.實驗過程中,左側(cè)燒杯中Cl濃度增大

          b.實驗過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作

          c.電子通過鹽橋從右側(cè)燒杯進入左側(cè)燒杯中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。請回答下列問題:

          (1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

          (2)X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng),得到的化合物屬于________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。

          (3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

          (4)寫出W單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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          同步練習(xí)冊答案