Question

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實驗條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調pH約為5，再加KMnO4溶液進行氧化。寫出“氧化”步驟對應的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時，調節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應調至______。

Answer 1

【答案】適當升高溫度或適當增大硫酸濃度（答案合理均給分） Ni、Zn 過濾 干燥 取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則洗滌干凈。 3

【解析】

(1). 適當升高溫度或適當增大硫酸濃度；

(2).；

(3). Ni、Zn；

(4). 過濾；

(5). 干燥；

(6). 取少量最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則洗滌干凈。

(7). 3