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          【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。
          （1）元素J在周期表中的位置是____________。
          （2）元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
          （3）在A～J中，原子半徑最大的是_______，最活潑的非金屬是_______，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______。 
          （4）在G和H中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH=AlO2+H2O Na F HClO4 Na Na和冷水劇烈反應(yīng)，Mg和沸水緩慢反應(yīng)
          【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為氫，B為Na，C為碳，D為氮，E為氧，F為氟，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Cl；
          （1）J處于第三橫行、第17列，即在周期表中處于第三周期第VIIA族；
          （2）元素G和元素I對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（3）在A～J中，原子半徑最大的是第三周期的Na，最活潑的非金屬是第二周期第VIIA族的F元素，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
          （4）在Na和Mg中化學(xué)性質(zhì)比較活潑的是Na，將Na和Mg分別與冷水反應(yīng)，Na和冷水劇烈反應(yīng)，Mg和沸水緩慢反應(yīng)，即可證明Na比Mg活潑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：
          （1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是___________________。
          （3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關(guān)系是_________________。
          （4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關(guān)系是_________________。
          （5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關(guān)系是_____________。
          II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
          （1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同）
          （2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
          （3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_____ ____后者。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增大
          B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
          D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物F是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法的路線如下：
          （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
          （2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為_________、_________。
          （3）寫出比F少5個(gè)碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______________種。
          ①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)；
          （4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)方程式：______________________。
          （5）已知：①
          ② （R1、R2表示烴基）
          合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來(lái)合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：
          ①寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。
          ②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
          ③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
          (2)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
          ②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
          (3)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
          已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
          B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
          D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
          （1）催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。
          已知：反應(yīng)①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng)②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
          寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：______________________________。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：
          時(shí)間（min）
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          C(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0.072
          0.072
          C(O2)/mol·L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關(guān)敘述正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。
          A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率
          B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
          II.實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
          （2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
          span>
          促進(jìn)H2O2分解的微粒
          甲同學(xué)
          H2O
          乙同學(xué)
          Fe3＋
          丙同學(xué)
          Cl－
          你認(rèn)為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________。
          （3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成表格：
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          _______________
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
          _______________
          _______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。
          (1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。
          (2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
          a.酸性KMnO4溶液  b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液  d.濃H2SO4
          (3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
          ①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          ②分別計(jì)算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
          ③實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
          a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
          b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
          c.氣體通過(guò)堿石灰的流速過(guò)快，末被充分吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹(shù)脂交聯(lián)程度決定了樹(shù)脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹(shù)脂的合成路線，如下圖所示：
          （1）合成A的化學(xué)方程式是__________。
          （2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順?lè)串悩?gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
          （3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。
          （4）下列說(shuō)法正確的是_______。
          A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
          B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg 
          C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
          D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
          （5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式__________。
          （6）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
          ① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
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