【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應x(g)+ Y(g) 
2Z(g)AH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小
【答案】C
【解析】A. 反應前2min的平均速率v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A錯誤；B. 其他條件不變，降低溫度，平衡右移，反應達到新平衡前v（逆）<v（正），故B錯誤；C. 該溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=c(Y)=0.020mol/L，c(Z)=0.024mol/L，此反應的平衡常數(shù)k=
=1.44，故C正確；D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于加壓，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。故選C。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO
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【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}:
（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);
（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;
（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。
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【題目】某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。
實驗操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈，加熱 | i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii．B中溶液變藍 |
（1）實驗前要首先進行的操作是____________.
（2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.
（3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式是______.
（4）為了確認現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:
方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。
現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。
a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________
b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。
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【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。
回答下列問題：
（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應式為__________。
（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________
（3）若取消“除酸”操作步驟，將會產(chǎn)生______氣體（寫化學式）而污染環(huán)境。
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學式：__________。
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會導致________。(寫化學式)的消耗量增大。
（6）某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下應少于_____L（精確到0.1，假設陽極泥中的其他成分不參與反應）。
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【題目】下列物質(zhì)中不能形成順反異構(gòu)體的是
A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯
C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯
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【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃時，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（ ）
A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4
D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在
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【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應得到 |
回答下列問題：
(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_____________________。
(4)有機物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。
①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(6)寫出E與C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學方程式為______。
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【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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