日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )

          A.逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          B.逆反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 

          C

          解析試題分析:減小壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都減小。該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后不等,減小壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),故逆向移動(dòng)。
          考點(diǎn):化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率
          點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡與化學(xué)速率是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn),考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO(g)+O(g)2SO(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí),SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol,則下列說法正確的是

          A.10秒時(shí),用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)
          B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
          C.當(dāng)SO和O的生成速率之比為2:1時(shí),達(dá)到該反應(yīng)限度
          D.向容器內(nèi)充人SO,可以提高反應(yīng)速率

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法不正確的是

          A.原電池負(fù)極被氧化
          B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
          C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
          D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

          A.①⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)如下:X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g),下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A.Y的物質(zhì)的量濃度
          B.混合氣體的密度
          C.混合氣體的壓強(qiáng)
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是 (  )

          A.t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
          B.t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
          C.反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
          D.0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi),充入10molN2和30molH2,發(fā)生合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,在一定溫度下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3,欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同,則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是(   )

          A.15mol 25% B.20mol 50% C.20mol 75%D.40mol 80%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

          回答下列問題:
          (1)凈化Ⅰ操作分為兩步:
          第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;
          第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2反應(yīng)的離子方程式:                     。
          ②25 ℃時(shí),pH=3的溶液中,c(Fe3)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。  
          ③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因:
                                                                            
          (2)用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅,請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________________。
          (3)為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量,測(cè)定步驟如下:
          ①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。
          ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
                        (填儀器名稱),進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式:5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
          ③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                   mol/L (只列出算式,不做運(yùn)算)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (8分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.041
          0.270
          0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
          ③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
          (2)下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______(填序號(hào)字母)。
          A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
          B.2v(H2)(正)= v(CO)(逆)
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D.混合氣體的密度保持不變
          (3)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
          ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案