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          現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
          中的各一種，某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
          ⑴甲同學采用如下實驗方案：
          分別取樣進行分組實驗，現(xiàn)象如下表所示：
           
          		③
          		②
          		①
          ①
          		↑
          		↓
          		 
          ②
          		↓
          		 
          		↓
          ③
          		 
          		↓
          		↑
           
          根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：②試劑為                  。
          甲同學又做如下兩個實驗，鑒別①和③
           
          請分析甲同學實驗失敗的可能原因：                                         。
          ⑵乙同學采用如下實驗方案：
          乙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

          請分析乙同學實驗失敗的可能原因：                                       。
          ⑶丙同學采用如下實驗方案：
          丙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

          根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：①試劑為               ，③試劑為                。
          ⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程，發(fā)現(xiàn)當采用分組實驗鑒別出②后，無需再進行任何實驗操作，立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑，他的方法是              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴Ba(OH)2(2分)，因為當Ba(OH)2加少了，最后反滴的①或③多了，所以均有氣體生成(3分)。
          ⑵生成的水太少，放出的熱太少。(或Ba(OH)2的溶解度較小，溶液太稀，中和放出熱量較少)(3分)
          ⑶H2SO4(2分)、NaHCO3(2分)
          ⑷觀察①、③試劑瓶的瓶塞，膠塞的為NaHCO3，玻璃塞的為H2SO4(3分)。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：
          將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣
          體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
          （1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________ 。
          （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。

          ①A中加入的試劑可能是__________，B中加入的試劑可能是_________。
          ②觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是________。
          （3）理論分析：若該小組同學收集到氣體的質(zhì)量為25.8g，所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L。則通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
          （1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
          ①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是     。
          ②共沉淀反應(yīng)的化學方程式為             。
          ③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能                    。
          （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

          ①      在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學方程式為                                。
          ②      在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為       。（填化學式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為      。（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

          請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
          （1）操作②的所需的主要儀器是     。
          （2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學式）。

          （3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
          【有關(guān)資料】
          化學式
          		BaCO3
          		BaSO4
          		Ca（OH）2
          		MgCO3
          		Mg（OH）2
          Ksp
          		8.1×10一9
          		1.08×10一10
          		1.0×10一4
          		3.5×10一5
          		1.6×10一11
          【設(shè)計除雜過程】

          ①已知試劑B是K2CO3溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學式）。
          【獲取純凈氯化鉀】
          ②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是       。
          ③將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時（填現(xiàn)象），停止加熱。
          【問題討論】
          ④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
          I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

          請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
          （1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

          （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
          II、乙同學根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          （5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
          （6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          （其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

          樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
          ①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
          ②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
          ③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
          ④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
          ⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
          ⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
          ⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
          （２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
          步驟1測得混合液呈堿性；
          步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
          步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
          步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
          步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
          分析上述5個實驗，回答下列問題。
          ①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
          ②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
          ③由實驗步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
          ④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
          ⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
          A．①②③④B．②③④C．③④D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗對應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是                                     
          實驗
          或操作




          結(jié)論或操作
          		實驗結(jié)束后殘液從d口倒出
          		白色沉淀
          為BaSO3
          		實驗結(jié)束后先撤酒精燈再撤導(dǎo)氣管
          		制備Fe(OH)2
          并觀察其顏色
          選項
          		A
          		B
          		C
          		D
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗裝置及選項中的說法均正確的是
          A．實驗?zāi)康模憾繙y定化學反應(yīng)速率
          B．實驗原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度
          C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中
          D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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