Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T

B. 氫化物的沸點一定是Y>R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素。

A項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；

B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；

C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結構相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；

D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；

答案選D。