【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因?yàn)?/span>NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
B. 雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. 在
分子中含有2個(gè)手性C原子
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)、氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，雜化軌道為sp3雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，雜化軌道為sp3雜化，碳原子連接4個(gè)相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故A正確；
B項(xiàng)、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如氨分子中氮原子雜化軌道為sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、在化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，PCl5中P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、
分子中，帶*號(hào)碳原子所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，分子中含有1個(gè)手性C原子，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 因?yàn)槎趸蚓哂衅仔�，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同
D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______(填代號(hào))，還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）________。
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再來(lái)配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________，反應(yīng)類型為____________。
(2)觀察A中的現(xiàn)象是:___________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_______，寫出有關(guān)化學(xué)方程式___________。
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化
②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問(wèn)題：
(1)還原焙燒過(guò)程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。
(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。
(3)凈化時(shí)，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時(shí)溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。
(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在___________極產(chǎn)生。
(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是_______。
（2）在測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________。
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式是否相同_____________（填 是 或 否）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_______種。
（4）銠（Rh）與碘屬于同周期元素。銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh(SO4)2，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。
（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。
（3）過(guò)程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號(hào))。
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取�、谟�(jì)算�、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號(hào))。
（4）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________。
①用量筒量取濃硫酸時(shí)候，俯視刻度線
②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視刻度線
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