Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論_____．

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是_____．

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液	無白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________，實(shí)施試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.

Answer 1

【答案】 同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 Ⅰ a Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（2）①常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；

（3）①同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較大，生成二氧化碳多，根據(jù)n=m/M算1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式和鹽酸的物質(zhì)的量判斷那種物質(zhì)不足，生成氣體的體積可根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算。

（1）碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故A為碳酸氫鈉，A分解反應(yīng)方程式

（2）常溫下，同質(zhì)量、同體積的溶劑，同質(zhì)量Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

（3）①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，所以I的反應(yīng)程度更為劇烈，故答案為：Ⅰ；

②a．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為：106g/mol，物質(zhì)的量為1/106mol；NaHCO3的摩爾質(zhì)量為：84g/mol，物質(zhì)的量為1/84mol，鹽酸的物質(zhì)的量為3 10-31=0.003mol，由方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑知鹽酸不足，生成二氧化碳的量由鹽酸決定，兩試管中鹽酸的量相同，所以裝置 I的氣球體積大于裝置Ⅱ的氣球體積，故選a；

（4）操作1：碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，離子反應(yīng)為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

操作2：CaCl2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體，可發(fā)生反應(yīng)為CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O。