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          【題目】導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）
          A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧層空洞D.溫室效應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. SO2主要引起酸雨，符合題意，A項正確；
          B. 氮氧化物引起光化學煙霧，不符合題意，B項錯誤；
          C. 氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項錯誤；
          D. CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光纖的主要成分是（ ）
          A.純硅
          B.銅
          C.玻璃
          D.二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（　　） ①0.1mol/L HCl溶液 
          ②0.1mol/L H2SO4溶液
          ③0.1mol/L NaOH溶液 
          ④0.1mol/L CH3COOH溶液．
          A.①②④③
          B.②①④③
          C.②③④①
          D.④③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是( )
          A. 中子數(shù)為6B. 電子數(shù)為13
          C. 質(zhì)子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）

          A.原子半徑：X＜Y＜Z
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
          D.Z、W均可與Mg形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
          （1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為 ．
          （2）若將該溶液的pH變?yōu)?1（設(shè)混合后溶液體積不變）． ①若用蒸餾水稀釋，應(yīng)加入 mL．
          ②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應(yīng)加入 mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標準鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
          ②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
          ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
          重復上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
          回答下列問題：
          （1）圖1中有2根滴定管，其中（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
          （2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（選填“a”、“b”）．
          a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 　b．滴定管內(nèi)液面的變化
          （3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）．

          （5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          鹽酸標準液體積（mL）
          所消耗氫氧化鈉標準液的體積（mL）
          滴定前
          滴定后
          1
          20.00
          0.50
          20.70
          2
          20.00
          2.00
          22.00
          3
          20.00
          1.00
          20.80
          則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）

          A.為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有下圖標識
          B.實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水
          C.做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗
          D.由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          反應(yīng)③；反應(yīng)⑤
          （3）檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法。
          （4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 ， 在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為。
          

			
          

			
          
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