【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ �。�
A.放在棕色瓶中
B.放在CCl4中
C.放在水中
D.放在煤油中
【答案】D
【解析】有一些物質(zhì)見光分解，如AgNO3、HNO3等，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉不和CCl4反應(yīng)，但鈉的密度小，不能用CCl4保存鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉和水劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉不和煤油反應(yīng)且鈉的密度比煤油的大，常將鈉保存在煤油中，D項(xiàng)正確。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用鈉的化學(xué)性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)即可以解答此題．
期末集結(jié)號系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）。
A. 周期表中的主族都有非金屬元素
B. 周期表中的主族都有金屬元素
C. 周期表中的非金屬元素都位于短周期
D. 周期表中的過渡元素都是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維
B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源
C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”
D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“神十搭載的長征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。
（2)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L
①0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。
P1_________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別 | c（一元酸） | c（NaOH） / mol·L－1 | 混合溶液的pH |
甲 | c（HX）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c（HY）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c（HZ）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：
①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是________________。
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四種離子，已知K+, Fe3+, Cl－的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能相差最大的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ �。�
A.NaOH
B.Na2O
C.Na
D.CaO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是
A. B的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
C. x＝1
D. 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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