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          在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉化率。在溫度不變時，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是
          A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
          C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因為2個可逆反應中，反應物和生成物均是一種，因此不論加入多少A和C或B和D，均是相當于增大體系得壓強，則第一個反應平衡向逆反應方向移動，而第2個反應則向正反應方向移動，所以轉化量前者降低，或者增大，答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
          按要求回答下列問題。
          方案甲：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
          （1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
          （2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
          方案乙：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
          方案丙：
          設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
          編號
          		起始狀態(tài)(mol)
          		平衡時HBr(g)
          物質的量(mol)
          H2
          		Br2
          		HBr
          已知
          		1
          		2
          		0
          		a
          (1)
          		2
          		4
          		0
          		 
          (2)
          		 
          		 
          		1
          		0.5 a
          (3)
          		m
          		n(n≥2m)
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
          反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度時K1、K2的值如下表：
           
          		700℃
          		900℃
          K1
          		1．47
          		2．15
          K2
          		2．38
          		1．67
          ①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
          A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

          ①該條件下反應的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
           A．升高溫度                      B．增大壓強
           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 達到化學平衡狀態(tài)后，采取下列措施平衡不會發(fā)生移動的是
          A．充入X2B．縮小容器的體積C．升高溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
          （1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
          （2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈         
          （3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完         
          （4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
          （二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

          （1）上述反應中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
          （2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數(shù)為        。
          （3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）寫出該反應的化學方程式為                  。
          （2）比較t2時刻，正逆反應速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
          （3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為             。
          （4）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，有關說法正確的是          （    ）

          A a、b、c三點溶液的pH：a＞b＞c
          B 若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，比實際pH偏小
          C a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c
          D a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：?
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。（2分）
          （2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?（3分）
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
          a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
          c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有氯化鈷溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是
          A．藍色加深B．紅色加深C．由粉紅色變?yōu)樗{色D．由藍色變?yōu)榉奂t色
          

			
          

			
          
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