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        1. 【題目】下列敘述正確的是(  )
          A.直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體
          B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
          C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
          D.含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

          【答案】D
          【解析】解:A.直徑介于1﹣100nm之間的微粒不是分散系,故A錯(cuò)誤;

          B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物,故B錯(cuò)誤;

          C.處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子等,故C錯(cuò)誤;

          D.含有最高價(jià)元素的化合物,可能有強(qiáng)氧化性,如硝酸中N為最高價(jià)具有強(qiáng)氧化性,而二氧化碳中C為最高價(jià)不具有強(qiáng)氧化性,故D正確;

          故選D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可以充分利用海洋資源。

          1目前國(guó)際上實(shí)用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是__________(填物理變化、化學(xué)變化);

          2實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________。

          3工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。

          4將實(shí)驗(yàn)室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒,試用方程式或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

          將氯水滴加紫色石蕊溶液中,先變紅后褪色______________________________(化學(xué)方程式)其中,變紅后褪色是因?yàn)橛?/span>_________(化學(xué)式)生成具有漂白性;

          將氯水滴入硝酸銀溶液中,有白色沉淀生成__________________________。(離子方程式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置,可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

          填寫下列空白:

          (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________

          (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(打開關(guān)閉”)。

          (3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:________________________。

          (4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

          (5)下圖中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

          材料一

          材料二

          物質(zhì)

          熔點(diǎn)/℃

          沸點(diǎn)/℃

          密度/ g/cm3

          溶解性

          乙二醇(C2H6O2)

          -11.5

          198

          1.11

          易溶于水和乙醇

          丙三醇(C3H8O3)

          17.9

          290

          1.26

          能跟水、酒精以任意比互溶

          回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào)):

          (1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥

          (2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

          A.蒸餾法     B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法

          II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無(wú)色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下

          操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。

          Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

          (1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________________。

          (2)其操作步驟可分解為以下幾步:

          A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

          B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

          C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

          D.檢查容量瓶是否漏水。

          E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

          F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

          G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

          請(qǐng)據(jù)此填寫:

          ①完成上述步驟中的空白處。

          ②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):____________

          ( D )→( A )→ →( F )。

          (3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

          A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線

          B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗

          C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

          D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

          E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

          F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

          (1)甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________,甲室中原子個(gè)數(shù)約為 ____________個(gè)。

          (2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P(甲):P(乙)=______________。

          (3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1,隨著濃度的增加,在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是

          A. c(H+) B. c(CH3COO-)

          C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL,分別加水稀釋,溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

          B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

          C. 相同條件下,a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e

          D. 加入NaOH溶液,可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )

          A.離子化合物中只含離子鍵

          B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵

          C.離子化合物一定不含共價(jià)鍵

          D.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定:(  ) ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
          ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量.
          A.①②
          B.①③
          C.②③
          D.②④

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