【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
文敬圖書課時(shí)先鋒系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。
（1）目前國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是__________（填物理變化、化學(xué)變化）；
（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________。
（3）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。
（4）將實(shí)驗(yàn)室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用方程式或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色______________________________（化學(xué)方程式）其中，變紅后褪色是因?yàn)橛?/span>_________（化學(xué)式）生成具有漂白性；
將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（離子方程式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)下圖中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一
材料二
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問(wèn)題(填字母序號(hào))：
（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A．蒸餾法 B．萃取法 C．結(jié)晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無(wú)色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下
操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗
C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
（1）甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________，甲室中原子個(gè)數(shù)約為 ____________個(gè)。
（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1，隨著濃度的增加，在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是
A. c(H+) B. c(CH3COO-)
C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)
B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度
C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液，可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中只含離子鍵
B.共價(jià)化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價(jià)鍵
D.共價(jià)化合物可能含有離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ） ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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