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        1. A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空

          (1)B的化學(xué)式________。
          (2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          (3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
          (4)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         
          (5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。


          (1) NO(2分)    (2)1:2 (2分) (3)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+  +  2NO2↑ + 2H2O (3分)
          (4)4OH--4e-= O2↑+2H2O (3分) 1.12L  (2分)
          (5)3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑(加熱條件)(3分)

          解析試題分析:該題的關(guān)鍵點(diǎn)是第四步的反應(yīng):如何來推斷F是什么物質(zhì)。這可以從G來逆推,因?yàn)镚與氧氣放電條件下反應(yīng),因此可以推知G為氮?dú),那么氧化銅和什么物質(zhì)反應(yīng)可以得到氮?dú)饽?并且產(chǎn)物中還有銅單質(zhì),表明該物質(zhì)一定有強(qiáng)的還原性,那一定是氨分子。
          考點(diǎn):考查氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氮元素及其化合物在國防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
          (2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃。氮(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式               。
          (3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      ,
          (4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

          若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

          (5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為        
          (6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
          、貯點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
           ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

          (1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為                         。
          (2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為            ,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)                              。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為            ,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
          (3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

          ①收集A的方法是       ,驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        (任寫一種)。
          ②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式                           
          ③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
          ④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式             ,反應(yīng)可得到酸X,X是       電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為    (寫化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目,目前國內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家,大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜。
          (1)光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同,那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是         。   
          (2)如果把光纜裸露在堿性土壤中,結(jié)果會(huì)短路,用離子方程式說明原因                                                                      
          (3)下列說法正確的是       。

          A.石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
          B.二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
          C.工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
          D.石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
          (4)石英可以制備各種各樣的陶瓷制品,如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等。寫出氮化硅的化學(xué)式             ,工業(yè)上用石英、焦炭、氮?dú)庠诟邷貤l件下制備氮化硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
          (1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?u>       ;
          ②NH3的穩(wěn)定性比PH3       (填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)如下圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

          ①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      
          ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是             (寫化學(xué)式,一種即可)。
          ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括
          Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+                             。
          (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因      。
          (4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為      g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)形成單質(zhì)A的元素,在化合物中的最高化合價(jià)為        。 
          (2)B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                     
          (3)C的化學(xué)式為         ,D 的化學(xué)式為         

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題:

          (1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有        性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有            性,實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣,說明硫酸具有          性。
          (2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
                  (填序號(hào))。
          (3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是        

          A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L
          ②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。
          (4) 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          “探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

          (1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示):____________。
          (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有       個(gè)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (18分)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某;顒(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

          I.探究制取NH3的方法
          (1)B裝置的名稱:______________
          (2)在上述裝置中,H能快速、簡便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
          (3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
          分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號(hào)),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。

          試劑組合序號(hào)
          固體試劑
          NH3體積(mL)
          a
          6.0gCa(OH)2過量
          5.4gNH4Cl
          1344
          b
          5.4g(NH4)2SO4
          1364
          c
          6.0gNaOH過量
          5.4gNH4Cl
          1568
          d
          5.4g(NH4)2SO4
          1559
          e
          6.0gCaO過量
          5.4gNH4Cl
          1753
          f
          5.4g(NH4)2SO4
          1792
           
          II.模擬尾氣處理
          活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù))。

          (2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________
          (3)D裝置的作用有:_____________、____________、_____________。
          (4)D裝置中的液體還可換成   (填序號(hào))。
          A.H2OB.CCl4C.濃H2SO4D.CuSO4溶液
          (5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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