Question

（11分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為每個COCl₂分子內(nèi)含有      個δ鍵，    個π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。
(3)CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ti^4＋的氧配位數(shù)為________；晶體中，若將Ti^4＋置于立方體的體心，Ca^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；   
        

Answer 1

⑴O>N> Si（1分）   金剛石（1分）  C_（60）是分子晶體而金剛石是原子晶體（2分）
⑵① 3、 1、  sp²  （各1分）②金屬鍵（1分）
(3)12（2分）     棱心（1分）

（1）電負性：是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度；
同周期，從左到右，元素的電負性遞增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的電負性減： C>Si；故電負性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧間各形成1個δ鍵；則碳、氧間另一共價鍵只能“肩并肩”形成π鍵；
故中心原子采取sp²雜化；
②在產(chǎn)物金屬鐵內(nèi)存在金屬鍵，故形成的化學鍵類型是金屬鍵；
（3）如圖：因為Ti^4＋在頂點上，而O^2－在面心上，則在一個晶胞中Ti^4＋的氧配位數(shù)為3；會有8個晶胞公用1個Ti^4＋，則這8個晶胞中Ti^4＋的氧配位數(shù)為3×8=24；但在面心上的O^2－會為兩個面公用，故實際上：Ti^4＋的氧配位數(shù)為24/2=12