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        1. 【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。

          1)甲的組成元素_____________

          2)寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

          3)氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過(guò)程中總反應(yīng)的離子方程式_________________

          【答案】Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+

          【解析】

          甲與足量濃鹽酸反應(yīng)得到的濾液中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色,濾液中含F(xiàn)e2+,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,紅褐色Fe(OH)3灼燒后得到24g的固體為Fe2O3,根據(jù)Fe守恒,甲中含F(xiàn)e元素,且n(Fe)=2n(Fe2O3)=2=0.3mol;甲+濃鹽酸氣態(tài)氫化物乙+濾液+淡黃色沉淀,甲中只含兩種元素,M(乙)=1.518g/L22.4L/mol≈34g/mol,乙為H2S,淡黃色沉淀為S,n(S)==0.1mol,甲中含S元素,乙中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià),甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同,甲中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià);甲與濃鹽酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),設(shè)甲中Fe元素的平均化合價(jià)為x,根據(jù)得失電子守恒,0.3mol[x-(+2)]=0.1mol[0-(-2)],解得x=,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,甲的化學(xué)式為Fe3S4。

          (1)由上述分析可知,甲的化學(xué)式為Fe3S4,故甲由Fe和S兩種元素組成;

          本題答案為:Fe、S。

          (2)甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑;

          本題答案為:Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑。

          (3)氣體乙是H2S,在過(guò)量空氣中充分燃燒后,生成SO2,將燃燒后的混合氣體(SO2、O2)通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀BaSO4,離子方程式為:2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓ +4H+

          本題答案為:2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4 ↓+4H+。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。

          1)將濾紙用3.5%NaCl溶液潤(rùn)濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑,再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙,操作如下所示:

          ①實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明,得電子的物質(zhì)是_______________________________。

          ②碳粉的作用是___________________________________________________

          ③為了說(shuō)明NaCl的作用,需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_____________________。

          2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。

          ①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,b中無(wú)變化,b中鐵片作________極。

          ②加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________。

          3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯ab中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

          實(shí)驗(yàn)

          a

          b

          指針偏轉(zhuǎn)方向

          I

          0.1%

          0.01%

          向右

          II

          0.1%

          3.5%

          向左

          3.5%

          飽和溶液

          向右

          中,b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。

          中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:_______________________________。

          4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

          B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

          C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

          D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為 1.5 NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(填序號(hào)),還缺少的儀器有____________________(寫儀器名稱);

          (2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL 、100mL)規(guī)格的量筒;

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

          B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al+2OH+H2

          C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

          D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物,某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480 mL物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的氯化鉀溶液。回答下列問(wèn)題:

          (1)配制該溶液,需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________

          (2)配制上述氯化鉀溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

          (3)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A與B,B與C間均相差1 mL,如果刻度A為9,則量筒中液體的體積是________mL。

          (4)定容時(shí),某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示,則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同學(xué)由于操作不慎,定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線,他立即用膠頭滴管將液體吸出,使液面恰好達(dá)到刻度線,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法:__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)一年前8月我國(guó)自主研制的海斗號(hào)無(wú)人潛水器成功進(jìn)行萬(wàn)米級(jí)下潛應(yīng)用,這標(biāo)志著我國(guó)研制無(wú)人潛水器能力已進(jìn)入先進(jìn)國(guó)家行列之中。

          ①無(wú)人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______(填字母)。

          a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕

          ②無(wú)人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)PC合金板材,PC屬于_______(填字母)。

          a. 金屬材料     b. 無(wú)機(jī)非金屬材料     c. 有機(jī)高分子材料

          ③無(wú)人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等,聚丙烯屬于______塑料(填熱固性熱塑性”)。

          (2)營(yíng)養(yǎng)平衡,合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

          ①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____(填元素符號(hào))新鮮蔬菜富含維生素C,蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小,原因是____。

          ②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì),都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和_________(填名稱);蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團(tuán)為-COOH___________(用化學(xué)用語(yǔ)填空)。預(yù)測(cè)A不具有的化學(xué)性質(zhì)為__________

          a.與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b.發(fā)生水解反應(yīng) c.發(fā)生成肽反應(yīng)

          ③霧霾會(huì)刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。治療該病應(yīng)該給病人服用______藥品(填字母)。

          a.麻黃堿 b.抗酸藥 c.阿司匹林

          ④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過(guò)多的作用,寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式_______

          (3)“十三五規(guī)劃綱要明確提出積極構(gòu)建智慧能源系統(tǒng),其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。

          ①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量,燃煤產(chǎn)生的SO2NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨(NH4HSO3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

          ②天然水中雜質(zhì)較多,常需要加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖___B屬于元素周期表中的___區(qū)元素。

          2NaBO2可用于織物漂白。

          ①第二周期中第一電離能介于BO之間的元素為___(填元素符號(hào))。

          BO2-的空間構(gòu)型為____,寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學(xué)式:____。

          3BF3F-可以形成BF4-BF3BF4-B原子的雜化方式分別為_____、____

          4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結(jié)構(gòu)相似,BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因?yàn)?/span>______。

          5)一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          ①該化合物的化學(xué)式為____。

          ②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí),0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B. 通入CO2后,正反應(yīng)速率先增大后減小

          C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

          D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

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