Question

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉化率

C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖可知，溫度T2先到達平衡，反應速率較快，故溫度T1＜T2；升高溫度，CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；B．催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，故B錯誤；C．升高溫度，平衡向逆反應移動，所以T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2，故C正確；D．CH3OH(g)CH3OH（1），放出熱量，故CO(g)+2H2(g)CH3OH（1）放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)放出的熱量，因反應熱為負值，故CO(g)+2H2(g)CH3OH（1）的△H值將變小，故D錯誤；故選C。