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          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol N2、3 mol   H2
          		2 mol NH3
          		4 mol NH3
          NH3的濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          體系壓強(Pa)
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1.A錯誤；B, 乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4,B錯誤。C丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p2=p3，但N2(g)＋3H2(g)??  2NH3(g)是正向氣體體積減小的反應(yīng)，2p2>p3.C錯誤。D丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正移，所以丙中逆向進行的轉(zhuǎn)化率小，即a2＞a3，因為α1＋α2=1，所以α1＋α3<1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
          B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．T2＞T1，P2＞P1
          D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
          （1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
          （2）該反應(yīng)的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
          （3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
          （4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是           （填序號）。
          ①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達到平衡
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
          A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
          B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應(yīng):3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
          C．溫度一定時，當(dāng)溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
          D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1,  c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．混合氣體的密度不再變化
          B．混合氣體的顏色變淺
          C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
          D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
          時間min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          n(SO2)
          		2.00
          		1.92
          		1.84
          		1.76
          		1.76
          		1.64
          		1.52
          		1.40
          		1.40
          		1.40
          n(O2)
          		1.00
          		0.96
          		0.92
          		0.88
          		0.88
          		0.82
          		0.76
          		0.70
          		0.70
          		0.70
          n(SO3)
          		0
          		0.08
          		0.16
          		0.24
          		0.24
          		0.36
          		0.48
          		0.60
          		0.60
          		0.60
           
          回答下列問題：
          （1）___________________________時段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
          （2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
          （3）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的 主要優(yōu)點是_____________。

          （4）科研小組在3800C Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(O2):n(SO2)=1:2時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行, 反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示: 
          下列判斷正確的是（  ）
          A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
          B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
          C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14∶15
          D．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度
          C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
          B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
          C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
          D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
          

			
          

			
          
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