Question

【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨著 的增大而降低，故A錯誤；
B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B正確；
C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%， =0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

	3CH4（g）+	2N2（g）		3C（s）+	4NH3（g）	△H＞0
開始	3	4			0
轉(zhuǎn)化	0.66	0.44			0.88
平衡	2.34	3.56			0.88

則NH3的體積分數(shù)約為 ×100%=13%，故D錯誤；
故選B．
由圖可知，縱坐標為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為 ， 越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越��；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答．