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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】以下有關雜化軌道的說法中正確的是( )

          A.sp3 雜化軌道中軌道數(shù)為 4,且 4 個雜化軌道能量相同

          B.雜化軌道既可能形成σ鍵,也可能形成π

          C.雜化軌道不能容納孤電子對

          D.sp2雜化軌道最多可形成 2 σ

          【答案】A

          【解析】

          A. 雜化前后軌道數(shù)目不變,雜化后軌道能量相同,因此sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4,且4個雜化軌道能量相同,故A正確;

          B. 雜化軌道只能形成σ鍵,π鍵是未參與雜化的p軌道形成的,故B錯誤;

          C. 雜化軌道可以容納孤電子對,比如氨氣,故C錯誤;

          D. sp2雜化,軌道數(shù)目有3個,因此最多可形成3σ鍵,故D錯誤。

          綜上所述,答案為A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeOSiO2)中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。

          、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

          1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

          ①該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:

          Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

          ②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_________________________

          ③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(選填代號)

          A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

          ④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

          、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產中也占有一席之地。

          1)明礬曾經是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

          2)明礬凈水時,若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀,并且過濾,就可以避免,請用離子反方程式描述其過程______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】加入Al能產生H2的溶液中一定能大量共存的是

          A. K+、Na+、Br、SO42- B. Na+、Ba2+、ClO、Cl

          C. Ca2+、Cl、HCO3-、K+ D. NH4+、K+、OH、SO42-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化過程中,需要加入氧化劑的是(
          A.HCl→H2
          B.FeCl3→FeCl2
          C.H2SO4(濃)→SO2
          D.Fe→Fe3O4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列物質中,分別加入金屬鈉,不能產生氫氣的是

          A. 無水酒精 B. C. 蒸餾水 D. 75%的酒精

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

          A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 酸堿中和反應 D. 氧化鈣溶于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是( )

          CO32- NH3 H2O SiF4 CO2

          A.⑤④①②③B.④①②⑤③

          C.⑤①④②③D.③②④①⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:

          (1) NH2OH的電子式為________________。

          (2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

          (3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。

          (4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

          ①該實驗適宜的加熱方式為______________

          ②裝置中導管X的作用是_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.石油裂解氣能使溴水褪色

          B.可利用生活垃圾中的生物質能焚燒發(fā)電

          C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴,也可以用來合成甲醇等含氧有機物

          D.煤中含有苯和二甲苯等物質,可通過煤的干餾獲得

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