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        1. 【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

          B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

          C. 142 g Na2SO4Na2HPO4固體混合物中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

          D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          【答案】C

          【解析】A. 2.8 g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol,含共價(jià)鍵數(shù)目為mol ×18 NA =0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)生成氧氣,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C、Na2SO4Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol,而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子,故1mol混合物中含離子共3NA個(gè),故C正確;D、用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣,陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣,故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】酯類(lèi)化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物AE制備H的一種合成路線如下圖:

          已知

          回答下列問(wèn)題:

          1經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為___________。

          F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

          G中只有一種官能團(tuán),F→G的反應(yīng)類(lèi)型為___________________。

          2(CH3)2SO4是一種酯,其名稱(chēng)為_________________。

          3A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

          4D+G→H的化學(xué)方程式為__________________

          5C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_____(不含立體異構(gòu))。

          ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

          6參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)____________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,氧化產(chǎn)物是

          A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

          A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

          B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

          C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH0

          D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

          Ⅰ.汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;

          Ⅱ.已知25℃時(shí),NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無(wú)”或“有”),并簡(jiǎn)述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。

          Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

          CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

          其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。

          ②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

          A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變

          ③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

          ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

          1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

          2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

          3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

          A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入CuCuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為

          B. Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

          C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好

          D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

          A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過(guò)灼熱的Fe2O3

          C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。

          1已知:

          ①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol

          ②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol

          ③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol

          請(qǐng)寫(xiě)出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式:__________。

          2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的a、b、cd、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2COH2的混合氣體,改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

          ①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________

          ②根據(jù)圖像判斷ΔH__________(填“>”、“<”或“=”0。

          3)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件,某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。

          容器編號(hào)

          溫度/℃

          起始物質(zhì)的量/mol

          平衡物質(zhì)的量/mol

          CH3OH(g)

          CH3OCH3(g)

          H2O(g)

          T1

          0.20

          0.080

          0.080

          T1

          0.40

          A

          a

          T2

          0.20

          0.090

          0.090

          T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;反應(yīng)溫度T1__________T2(填“大于”或“小于”。)

          ②容器Ⅱ中a=__________。

          ③下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

          A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

          B.用CH3OHCH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

          C.混合氣體的密度不變

          D.容器內(nèi)CH3OHCH3OCH3的濃度之比為2:1
          E.混合氣體中c(CH3OCH3)不變

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          同步練習(xí)冊(cè)答案