【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.反應
(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B.
(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C.△H1＞△H2，△H2＜△H3
D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變
【答案】C
【解析】
由圖可知，
(aq)+2H+(aq)生成
(aq)+H+(aq)以及 (aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，結(jié)合圖象中能量的高低分析解答。
A．由圖可知反應 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應，△H＞0，故A正確；
B．由蓋斯定律可知 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；
C．由圖可知，能量差值越大，反應熱的絕對值越大，△H1、△H2都為放熱反應，則△H1＜△H2，故C錯誤；
D．加入催化劑，改變反應歷程，但反應熱不變，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系的知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產(chǎn)物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。
(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。
(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。
A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
C 未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯 D 轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
E 定容時仰視刻度線
(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。
(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)
A 
B 
C 
D 
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【題目】下列關于燃燒熱的描述中正確的是( )
A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、
、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
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【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )
A.W點表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1
D.向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是重要的生物質(zhì)能，主要由有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側(cè)為酸性溶液，右側(cè)為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是
A.對沼氣池進行檢修時應預先通風并戴防毒面具
B.陰離子應從左側(cè)向右側(cè)遷移
C.在陽極上可能發(fā)生反應：HS--2e-=S↓+H＋
D.一定條件下反應釜中的反應能自發(fā)進行，主要原因是該反應放熱
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【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應生成的沉淀，該反應常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是
A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體
B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對
C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵
D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化
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