【題目】下列說(shuō)法中，正確的是( )
A. 1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫
B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C. 1 mol電子約含有6.02×1023個(gè)電子
D. 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
【答案】C
【解析】
A．氫可以為氫分子、氫原子，指代不明確，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl2是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，1molCaCl2含有2molCl-，故B錯(cuò)誤；
C．1mol電子含有的電子個(gè)數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)，故C正確；
D．1molH2O含有2molH和1molO，不含H2，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 陰極觀(guān)察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 這樣做的主要缺點(diǎn)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣O﹣CH3
D.由核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示： 
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）B的化學(xué)名稱(chēng)是 ．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
（4）E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源． 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是；
（3）操作A的名稱(chēng)為；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2 ．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示： 
根據(jù)圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是；
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A. Cl2和 NaOH 溶液 B. CO2 和 H2O C. CO2 和 NaOH 溶液 D. HCl 和 H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應(yīng)開(kāi)始．E中的反應(yīng)為：
2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 
2FeBr2+Br2↑，
最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．
請(qǐng)回答：
（1）儀器d的名稱(chēng) ．
（2）導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其含鐵副產(chǎn)物為；若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物，用化學(xué)方法檢驗(yàn)．下列方案合理的是 ．
A．取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產(chǎn)物能否被吸引
D．取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水，過(guò)濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，則產(chǎn)品的純度為 ．
（5）利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱．將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（氧化性強(qiáng)弱）填寫(xiě)在下列表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 氧化性強(qiáng)弱 |
① | 溶液呈血紅色 | ② |
③ | ④ | Cl2＞Br2 |
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