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        1. 【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是(
          A.HCl
          B.KOH
          C.CaCl2
          D.NH4NO3

          【答案】C
          【解析】解:A、HCl中只有共價鍵,故A不選; B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合,O、H之間以共價鍵結(jié)合,故B不選;
          C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合,不含共價鍵,故C選;
          D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合,N、H之間,N、O之間以共價鍵結(jié)合,故D不選;
          故選C.
          一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵,以此來解答.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從海水中提取溴,主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列說法不正確的是

          A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑

          C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液一定顯酸性的是

          A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

          C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是

          A. 酸性強弱:H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半徑大小:Na<K<Rb

          C. 堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強弱:Na>Mg>Al

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

          實驗

          編號

          HA物質(zhì)的量

          濃度(mol/L)

          NaOH物質(zhì)的量

          濃度(mol/L)

          混合溶液的pH

          0.1

          0.1

          pH=9

          c

          0.2

          pH=7

          0.2

          0.1

          pH<7

          請回答:

          (1)從①組情況分析,HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

          (2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是__________。

          (3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

          (4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)。

          c(Na)-c(A)=________mol·L-1

          c(OH)-c(HA)=________mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          濃硫酸氰化鉀水銀汽油黑火藥白磷酒精

          A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦

          C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能帶上車

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液,且在混合溶液中四種

          離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個選項中不能達到此目的的是

          AAl3、K、SO、Cl

          BCu2、K、SO、NO

          CHK、ICl

          DMg2、NaClSO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并______為止。

          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

          (3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

          (4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          滴定次數(shù)

          待測NaOH溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積/mL

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,C元素是地殼中含量最多的元素,D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色,E是金屬元素。

          1寫出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式: ;

          2AB、C三種元素可組成一種強酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH (填大于,小于或等于)7,原因是 ;(用離子方程式表示)

          3若將E金屬投入鹽酸中,生成了淺綠色溶液N。則N的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ;

          4RB的氧化物,通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R,欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故進行如下實驗操作:將盛有R的試管倒扣在水槽中, ;

          5有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式: 放電時,溶液中的H+移向 (填正或負(fù)極)

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          同步練習(xí)冊答案