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          【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.HCl
          B.KOH
          C.CaCl2
          D.NH4NO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、HCl中只有共價(jià)鍵，故A不選； B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，O、H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B不選；
          C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故C選；
          D、NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合，N、H之間，N、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D不選；
          故選C．
          一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法不正確的是
          A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 
          C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)  D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液一定顯酸性的是
          A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液
          C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是
          A. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半徑大小：Na<K<Rb
          C. 堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          HA物質(zhì)的量
          濃度(mol/L)
          NaOH物質(zhì)的量
          濃度(mol/L)
          混合溶液的pH
          ①
          0.1
          0.1
          pH＝9
          ②
          c
          0.2
          pH＝7
          ③
          0.2
          0.1
          pH<7
          請(qǐng)回答：
          (1)從①組情況分析，HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
          (2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。
          (3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
          (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；
          c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①濃硫酸②氰化鉀③水銀④汽油⑤黑火藥⑥白磷⑦酒精
          A. ①④⑤ B. ①②⑥⑦
          C. ①③④⑤⑦ D. 全部都不能帶上車(chē)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四種
          離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中不能達(dá)到此目的的是
          A．Al3＋、K＋、SO、Cl－
          B．Cu2＋、K＋、SO、NO
          C．H＋、K＋、I－、Cl－
          D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止。
          (2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(  )
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。
          (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.11
          26.11
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          28.74
          第三次
          25.00
          0.22
          26.31
          26.09
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素。A、B元素組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，C元素是地殼中含量最多的元素，D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物可以使品紅溶液褪色，E是金屬元素。
          （1）寫(xiě)出A、C兩種元素組成的化合物A2C2的電子式： ；
          （2）A、B、C三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的PH   (填大于，小于或等于)7，原因是 ；(用離子方程式表示)
          （3）若將E金屬投入鹽酸中，生成了淺綠色溶液Ｎ。則Ｎ的酸性溶液與A2C2反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （4）R是B的氧化物，通常情況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管R，欲使元素B全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：將盛有R的試管倒扣在水槽中， ；
          （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式： ，放電時(shí)，溶液中的H+移向   (填正或負(fù)極)
          

			
          

			
          
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