Question

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在該反應(yīng)中

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

C．每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子

D．每生成48g硫會斷裂6mol共價(jià)鍵

Answer 1

A

試題分析：A. 由二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合價(jià)為+1價(jià)，在反應(yīng)后的生成物SO₂中化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑；在S單質(zhì)中化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑。因此S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑。正確。B. 根據(jù)方程式2S₂Cl₂+ 2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓可知氧化產(chǎn)物SO₂與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量的比為1:3。錯誤。C．每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移3mol電子。但1mol SO₂的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可能為22.4L。沒有說明條件，所以體積大小無意義。錯誤。D．由方程式可知每生成3mol的 S會斷裂6mol共價(jià)鍵，若產(chǎn)生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以會斷裂3mol共價(jià)鍵。錯誤。