Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2 ， 該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2 ， 故A正確； B．對(duì)a和b來(lái)說(shuō)，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時(shí)移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溴的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．當(dāng)溫度均為T(mén)1時(shí)，加入Br2 ， 平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選D．
A．該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；
B．對(duì)比兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，利用速率與平衡移動(dòng)關(guān)系分析；
C．根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)分析；
D．加入溴平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HBr的體積分?jǐn)?shù)與加入溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．