Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫(huà)出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。       

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族； （2）[He]2s²2p²（3）m（4）CH₄；

試題分析：（1）根據(jù)給出的元素周期表可確定元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）“c”在元素周期表中位于第二周期第ⅣA。該元素是C。的簡(jiǎn)化電子排布式是[He]2s²2p²。（3）第三周期8種元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。同一周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越低。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。其中序列“1”的熔點(diǎn)最低，代表的是Ar。字母代號(hào)為m．（4）b、c、d、e、f分別是Li、C、N、O、F。在這些元素形成的氫化物中LiH是離子晶體，其余的都是分子晶體。離子晶體通過(guò)離子鍵結(jié)合，斷裂較難，所以沸點(diǎn)最高，而在其余的氫化物中，由于HF、H₂O、NH₃的分子間存在分子間作用力和氫鍵，所以沸點(diǎn)高于同主族其它元素形成的氫化物的沸點(diǎn)。而CH₄則符合一般的規(guī)律。即相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高。由于CH₄式量最小，分子間以分子間作用力結(jié)合，所以沸點(diǎn)最低。序列“5”氫化物的化學(xué)式為：CH₄；序列“1”氫化物的LiH，其電子式為：。