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          甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是
          A．甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多
          B．甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低
          C．甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)
          D．甲能將乙的簡(jiǎn)單離子從其鹽溶液中置換出來(lái)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：判斷非金屬性的強(qiáng)弱，從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱、與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換、得電子的難易等幾個(gè)方面判斷。所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價(jià)層電子排布式為      。
          （2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”），其原因是   。
          （3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號(hào)），其原因是       。
          （4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
          （5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
              主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
            2
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		⑨
          		 
            3
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		⑩
            4
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
          （2）元素⑧的名稱為      ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
          （3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
          （4）非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號(hào))。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號(hào))。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
          （5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
          （6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．Y的最高化合價(jià)為+6 
          B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X 
          C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q 
          D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
          ②原子半徑：Na>Mg>F
          ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
          ④失電子能力：Na>Mg>Al
          ⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
          A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列元素的原子半徑如下表所示：

          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
          A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
          （1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
          （2）下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
          a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          b．酸性：H2SO3＞H2CO3
          c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
          （3）羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            （填化學(xué)式）。
          為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 
          （4）已知升高溫度，會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應(yīng)速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。
          a．容器內(nèi)氣體密度保持不變           b．容器內(nèi)溫度保持不變
          c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
          （6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相 關(guān) 信 息
          A
          		A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
          B
          		B是地殼中含量最高的元素
          C
          		C＋與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          D
          		D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
          E 、F
          		E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
          (2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
          (3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_(kāi)____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個(gè)即可)。
          (4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

          (5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
          (6)C2B2的電子式為_(kāi)___；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是：
          A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
          B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
          C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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