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          根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時(shí)，不能和下列化肥混合使用的是(    )
          A．NH4HCO3B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          碳酸鉀溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，顯堿性，而碳酸氫銨中的NH4＋水解顯酸性，二者會(huì)相互促進(jìn)，造成肥料的損失，所以答案是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是           
          ①有晶體析出　�、赾[Ca(OH)2]增大　           ③pH不變　
          ④c(H+)·c(OH)－的積不變⑤c(H+)一定增大
          A．①B．①⑤C．①②④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是
          A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（     ）
          A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
          C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
          D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請(qǐng)選擇下列分析都正確的組合是：
           
          		溶液組成主要成分
          		溶液中離子濃度關(guān)系
          A
          		NaHCO3、Na2CO3
          		c(CO32－) < c(HCO3－)
          B
          		NaOH   、 Na2CO3
          		c(OH－)<c(CO32－)
          C
          		Na2CO3
          		c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
          D
          		NaHCO3、NaOH
          		c(Na＋) = c(HCO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下濃度為0.01 mol / L的三種一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的電離度為0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH值由大到小的順序是（）
          A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC 
          C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
          C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是(    )
          A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�
          A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
          B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
          C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
          D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：
          c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
          

			
          

			
          
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