Question

【題目】某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為

C. 每轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D. 由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

A.因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，電子通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；

B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+，因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；

C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯(cuò)誤；

D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。