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          【題目】下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是( )
          A. 振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管
          B. 在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸
          C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗
          D. 用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，先用蒸餾水濕潤試紙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管，A正確；
          B. 在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸，B正確；
          C. 如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的水沖洗，C不正確；
          D. 用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，必須先用蒸餾水濕潤試紙，否則現(xiàn)象不明顯，D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下： 
          滴定
          次數(shù)
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          0.20
          20.22
          第二次
          25.00
          0.56
          24.54
          第三次
          25.00
          0.42
          20.40
          測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.0853mol/L
          B.0.1000mol/L
          C.0.0800mol/L
          D.0.1250mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導體．下列敘述正確的是（ ） 

          A.放電時，石墨電極a為正極
          B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
          C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
          D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）： 

          （1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （2）測得濾液中  ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
          （3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極） 
          ①陰極室的電極反應式是 ． 
          ②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質(zhì)用途的化學方程式不正確的是（ ）
          A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）
          B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
          C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3  2Fe+Al2O3
          D.用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為： 

          已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
          （1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
          （2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為 ． 
          A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
          （3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
          （5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是  ．
          A.50～60℃
          B.80～100℃
          C.100℃以上
          （6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是
          A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
          B. 等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
          C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023
          D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應： 
          實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
          探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
          （1）白色沉淀是 ．
          （2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ． 
          ①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 ． 
          ②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式 ．
          （3）乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案： 
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          向2mLmol/L溶液（填化學式）中通入SO2

          （4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用． 
          實驗操作
          實驗數(shù)據(jù)
          向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線

          圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
          向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．

          圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
          圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
          （5）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （6）依據(jù)上述圖象你得出的結論是 ， 說明理由 ．
          

			
          

			
          
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