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        1. 已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是(   )
          A.該裝置中Cu極為正極
          B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
          C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:H2-2e=2H+
          D.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
          (1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

          ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的____.。
          a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
          ② 以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)___。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)_____。
          (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是______。
          (3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

          若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。
          若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

          Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (1)若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K2,閉合開(kāi)關(guān)K1,則該裝置為         (填裝置名稱)。
          (2)若開(kāi)始時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1,閉合開(kāi)關(guān)K2,則:
          四校2010屆高三畢業(yè)班期末聯(lián)考化學(xué)試卷 第7頁(yè) (共12頁(yè))
          ①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為                                      
          ②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是        (填序號(hào))。
          A.溶液中Na+向B極移動(dòng)
          B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
          C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過(guò)的電子數(shù)目略大于0.2NA
          Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          (3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                           。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)     (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口   (填“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
          ③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液的pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
          粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對(duì)粗銅提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定;卮鹨韵聠(wèn)題;
          (1)步驟一:電解精制:電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì)           (選填:變大、不變、變。。
          步驟二:電解完成后,對(duì)電解液進(jìn)行處理。
          (2)陽(yáng)極泥的綜合利用:
          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:         
          殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
          序號(hào)
          反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          1
          Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
          << 1
          2
          Au3+ + 4Cl =  AuCl4
          >>1
          從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比l:3的混合物).請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
          (3)電解液含量的測(cè)定:下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

          則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1,F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          生活中常常有這樣的現(xiàn)象:一件普通的鐵器,如不精心保管,便會(huì)生銹;若不引起注意,銹斑蔓延開(kāi)來(lái),就會(huì)吞噬整個(gè)鐵器使之變成廢物。人們稱這種現(xiàn)象為“銹吃鐵”。請(qǐng)用相關(guān)學(xué)科知識(shí)解釋“銹吃鐵”這一自然現(xiàn)象。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列裝置中,a5是鐵電極,其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL,放置一段時(shí)間后,有關(guān)敘述不正確的是(不考慮溶液體積變化)(  )
                        
          A.a(chǎn)2電極上有亮紅色固體
          B.a(chǎn)1、a3電極上產(chǎn)生的物質(zhì),物質(zhì)的量比是1:2
          C.丙中的SO42-向a6電極移動(dòng)
          D.當(dāng)裝置電路中有6.02×1021個(gè)電子通過(guò)時(shí),乙中溶液的pH是13

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
          A.給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
          C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D.將鐵片換成鐵粉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是             (   )
          A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
          C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH
          D.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是
          A.①裝置的總反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2
          B.②裝置中Fe為陰極,電極反應(yīng)為 Fe-2e+ 2OH=Fe(OH)2
          C.③裝置中外電路電子由b極流向a極
          D.④裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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