已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
| A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率 |
B．已知反應 H2(g）+ I2(g) 2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深 |
| C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一化學平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是( )
| A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q |
| B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q |
| C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q |
| D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
| A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1 |
| B．此時，B的平衡轉化率是40% |
| C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變 |
| D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）
| A．升高溫度 | B．加水稀釋 |
| C．增大Fe2＋的濃度 | D．常溫下加壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（ ）
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g) 
xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（ ）
| A．溫度：T1＞T2 | B．壓強：p1＞p2 |
| C．正反應是吸熱反應 | D．x的值是2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
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