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        1. 已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:

          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/(mol·L-1)
          0.8
          1.24
          1.24
           
          下列說法正確的是(  )
          ①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
          ②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
          ③平衡時,反應混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大
          ⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
          A.①②④⑤     B.②⑥      C.②③④⑥     D.②④⑥

          練習冊系列答案
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          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

          A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
          B.已知反應 H2(g)+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
          C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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          A.正反應是放熱反應;m+n>p+q
          B.正反應是吸熱反應;m+n<p+q
          C.正反應是放熱反應;m+n<p+q
          D.正反應是吸熱反應;m+n>p+q

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

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          A.前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
          B.此時,B的平衡轉化率是40%
          C.增大該體系的壓強,平衡不移動,化學平衡常數(shù)不變
          D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大

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          在水溶液中存在反應:Ag+Fe2Ag(s)+Fe3 ΔH<0,達到平衡后,為使平衡體系中析出更多的銀,可采取的措施是(  )

          A.升高溫度B.加水稀釋
          C.增大Fe2的濃度D.常溫下加壓

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          已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應
          速率最快的是(  )

          A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
          B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
          C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
          D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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          在某恒容的密閉容器中,可逆反應A(g)+B(g)  xC(g)有如圖所示的關系曲線,下列說法正確的是(  )

          A.溫度:T1>T2B.壓強:p1>p2
          C.正反應是吸熱反應D.x的值是2

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          A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時A、B兩點時容器中,n(A)∶n(B)=4∶5
          B.若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA<tC
          C.設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB<KC
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