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        1. 【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示.回答下列問(wèn)題:

          (1)上述反應(yīng)的溫度T1T2 , 平衡常數(shù)K(T1 K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
          ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=

          【答案】
          (1)小于;小于
          (2)0.085mol;0.082;0.007mol/(L?min)
          【解析】解:(1)由圖可知T2先達(dá)平衡狀態(tài),所以T1小于T2 , 而溫度越高K越小,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度越高K值越大,所以答案是:小于;小于;
          (2) A(g)B(g)+C(g)
          起始濃度:0.050 0 0
          變化濃度:0.035 0.035 0.035
          平衡濃度:0.015 0.035 0.035
          ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=(0.015+0.035+0.035)×1=0.085mol;②K= =0.082;③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= =0.007mol/(Lmin);所以答案是:0.085mol;0.082;0.007mol/(Lmin).
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. 四氯化碳的密度比水大 B. 四氯化碳與水和碘均不反應(yīng)

          C. 四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多

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          A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

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          A.圖中A、B兩點(diǎn),達(dá)到相同的平衡體系

          B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),X的轉(zhuǎn)化率提高

          C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

          D.將1.0molX,3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ

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          A.由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

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          C.由圖可知上述反應(yīng)H<0

          D.由圖可知圖中a<c

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          (3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵;電解法冶煉鋁
          (4)有下列各組微粒或物質(zhì):
          A. C和 C
          B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
          C.
          D.CH3CH2CH2CH3
          ①兩種微;橥凰厥;②兩種物質(zhì)屬于同系物的是;③兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

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          A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%

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