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          X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說法正確的是（   ）
          A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜X＜Y
          B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4
          C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”因此，X為氧元素；Y為硫元素；Z為磷元素。選項A、元素的非金屬性強弱為：X＞Y＞Z；選項B，Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2SO4；選項C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，H2O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；選項D、原子半徑大小為：Z＞Y＞X。故答案選D。
          點評：考查原子的結(jié)構(gòu)以及元素周期律，是重要考點。解題的關(guān)鍵在于掌握常見前20號元素的原子結(jié)構(gòu)，從而根據(jù)題干確定題中字母說代表的元素符號，再結(jié)合元素周期律，即可得出正確答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           (2008·海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　) 
          A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高
          C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動電子能量最低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
          元素編號
          		元素特征信息
          A
          		最高正價和最低負價的絕對值之差為2
          B
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
          C
          		1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2
          D
          		原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
          E
          		負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
          (1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；
          (2) D在周期表中的位置為 ________________；
          (3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
          (4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
          a.比較兩種單質(zhì)的顏色
          b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
          c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 
          d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) 
          （5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學鍵的類型為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子，第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是 
          A．“四中子”不顯電性 
          B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等 
          D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是
          A．牛頓B．道爾頓 
          C．阿佛加德羅D．門捷列夫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 陰離子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
          ① 將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
          ② 將它們進行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
          ③ 將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤ 將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
          根據(jù)上述實驗填空：
          （1）寫出的化學式：A   ____，C            。
          （2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式                                     。
          （3）進行焰色反應(yīng)實驗操作時，使用鉑絲前應(yīng)該用________洗滌。
          （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為__         __
          （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C       ，D       ，E            。
          (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          A和水生成E：                                       。
          ②B和D生成C：                                      。
          ③Cl2與E的水溶液：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

          請回答：
          （1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是           ；如何確定硫酸已經(jīng)過量          。
          （2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是          ，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式          。
          （3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑或用品有          （填標號）。
          a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
          （4）將分離出的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：

          試寫出反應(yīng)器、膜反應(yīng)器中的化學反應(yīng)方程式          、           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是 
          A．C和O2　　　　　　　　B．SO2 和NaOH溶液
          C．Cl2和FeD．CO2和石灰水
          

			
          

			
          
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