【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移
B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuCl2溶液
D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g
【答案】D
【解析】
燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。
A. 氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；
B. 根據(jù)圖示，負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-，故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，B項(xiàng)正確；
C. 電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuCl2溶液，C項(xiàng)正確；
D. A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
=0.4mol，A電極為銅時(shí)，質(zhì)量減輕
=12.8g，但是A為粗銅，可能有其他金屬參與反應(yīng)，質(zhì)量減少不一定為12.8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 (mol) | 平衡物質(zhì)的量 (mol) | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol/(L·s)
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。
②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為____對(duì)。
(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下有機(jī)物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序號(hào))
（1）能與Na反應(yīng)的是 ________ ；
（2）能與
溶液反應(yīng)的有_________；
（3）能與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是_______________；
（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有____________________；
（5）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在 400℃以上進(jìn)行。l 00kPa 時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。
反應(yīng)方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 600℃時(shí)的平衡常數(shù) |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
請(qǐng)回答下列下列問題：
（1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。
（2）對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。
A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
（3）下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是___________。
A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化
B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.生成n 個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為 _______________。
（5）平衡時(shí)升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。
（6）一定溫度下 ，平衡時(shí)測(cè)得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時(shí)體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。
（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比[
］值也會(huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢(shì)。________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數(shù)目為 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
數(shù)目小于 0.1 NA
C.25℃時(shí)，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.2NA
D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是 2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：____________________________________和黑色固體物質(zhì)生成。
(2)產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
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