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          【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）
          A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱
          B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
          C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小
          D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．同主族元素自上而下，金屬性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．同主族元素自上而下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，B錯(cuò)誤；C．同周期元素自左往右，原子半徑逐漸減小，故同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最大，C錯(cuò)誤；D．同周期元素自左往右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確。故答案D。
          考點(diǎn)；考查元素周期律的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
          族
          周期
          IA

          0族
          1
          ①
          IIA
          IIIA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          VIIA

          2





          ②
          ③

          3
          ④
          ⑤



          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
          （2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。
          （3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
          （4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

          序號(hào)
          條件
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          溫度／℃
          催化劑
          第一組
          1
          40
          FeCl3溶液
          快速產(chǎn)生大量氣泡
          相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          2
          20
          A
          緩慢產(chǎn)生適量氣泡
          3
          5
          FeCl3溶液
          緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
          第二組
          4
          t
          MnO2
          快速產(chǎn)生大量氣泡

          5
          20
          無(wú)
          緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
          ①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
          實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
          ②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
          第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，其中甲與乙關(guān)系正確的是
          選項(xiàng)
          甲
          乙
          A．
          電解質(zhì)
          BaSO4、NaHSO4、SO3
          B．
          弱電解質(zhì)的電離
          均分步電離
          C．
          化學(xué)平衡影響因素
          溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等
          D．
          化學(xué)電源
          一次電池、二次電池、燃料電池等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
          C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)
          A． 將SO2通入水中　　　　　  B． 燒堿溶于水
          C． 將HCl通入水中 D． 硫酸氫鈉溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。
          Ka1
          Ka2
          H2A
          1.3×10-2
          6.3×10-6
          H2B
          4.2×10-7
          5.6×10-7
          下列敘述中正確的是
          A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-
          B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：
          C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者
          D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。
          （2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為_(kāi)_______。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
          ①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號(hào)回答）。
          ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號(hào)回答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
          A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為－33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
          (1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。
          (2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ____________。
          (3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
          ①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。
          ②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。
          ③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________。
          ④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________，證明已洗凈。
          ⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。
          (4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。
          實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是_________________。
          (5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________。
          

			
          

			
          
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