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        1. 已知下列反應(yīng):①NH3+H+=NH4+  ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
          前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期錯(cuò)誤的是
          A.氯化銀可溶于氨水B.銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
          C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D.銀鏡反應(yīng)的殘留液可用稀硝酸處理
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
          (1)請(qǐng)完成FeO42與水反應(yīng)的方程式:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+_____。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是                      。
          (2)常溫下,F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38,請(qǐng)寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
          (3)將適量K2FeO4配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。第(1)題中的反應(yīng)為FeO42變化的主反應(yīng),則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是               ;發(fā)生反應(yīng)的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

          (4)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     (填字母)。
          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
          C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,KspCaSO4=9´106,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
          A.常溫下CaSO4飽和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)對(duì)應(yīng)于曲線上任意一點(diǎn)
          B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)等于3´103 mol·L—1
          C.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (12分)
          Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13。
          (1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
          ①加入AgNO3固體,則c(Cl-)         (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
          ②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+)         ;
          ③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+)         ,c(Cl-)         
          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是                   ;
          A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度, Ksp 一定增大
          B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
          C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
          Ⅱ.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題:
          (1)以辛烷為汽油的代表物,則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
          (2)這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ,向外電路釋放電子的電極是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑(     )
          A.NaOHB.石灰水C.銅片D.金屬鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡。如此處理多次,直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(平衡常數(shù)K=0.042)
          (1)現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0 mol·L1飽和Na2CO3溶液處理,假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理    次。
          (2)從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2,據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是   ①NH3+H+NH4+(平衡常數(shù)為K1)    ②Ag++ClAgCl(平衡常數(shù)為K2
          ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常數(shù)為K3)   
          A.氯化銀可溶于氨水B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
          C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在100ml 0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) (   )
          A.有AgCl沉淀析出  B.無AgCl沉淀析出
          C.有沉淀析出,但不是AgClD.無法確定是否有沉淀析出

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
          A.向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液,
          溴化銀的Ksp減小
          B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液
          C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1
          ,則減小
          D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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