日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。
          請計算①2min末SO3的濃度；
          ②2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (10分，每問5分) ① 1.2mol/L ② 0.3mol/(L·min)

          試題分析：         2SO2＋O22SO3
          起始濃度（mol/L）  2     1     0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1.2    0.6   1.2
          2min后濃度（mol/L）0.8   0.4   1.2
          所以2min末SO3的濃度是1.2mol/L
          2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
          A．升高溫度B．增大容器體積
          C．降低c(NH3)D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t)的變化如下圖（假設(shè)溶液體積不變），下列說法正確的是
          A．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          B．0?10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
          C．HCOOCH3平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
          D．80min時，反應(yīng)剛達(dá)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（  ）
          A．升高溫度，同時加壓
          B．降低溫度，同時減壓
          C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；
          D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：
          (1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

          (2)下列敘述正確的是______。（雙選）
          A.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
          D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高
          (3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
          (4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
          (5)其它條件不變，若上述反應(yīng)在催化劑Ⅱ，400°C下達(dá)到平衡，請在上圖畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
          ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
          ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：

          ①10min~20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為              。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    （填序號字母）。
          a．容器內(nèi)壓強保持不變　　       b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
          c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      d．混合氣體的密度保持不變
          ④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
          A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
          C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ka
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
          D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（  ）
          A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
          C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案