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        1. (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:
          【實驗】制作銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
          (1)下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是    。
          a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應(yīng)         
          b.把鐵粉與過量的稀HNO3反應(yīng)
          c.先把鐵粉灼燒,再溶解于稀HNO3
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
          假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。
          【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
          (2)甲同學(xué)為了驗證假設(shè)1,取上述實驗后的溶液,檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法:      ,甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為:         ,甲同學(xué)檢驗出Fe2+,驗證了假設(shè)1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:          。
          (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2。請寫出在酸性條件下NO3氧化Ag的離子方程式:      。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生,乙同學(xué)放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法)。
          實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①測定上述實驗用的Fe(NO33溶液的pH值
           

          (16分)(1)c (2分)
          (2)取少量溶液于試管中,滴加1—2滴酸性KMnO4溶液,振蕩(2分) 溶液的紫紅色褪去(2分)(或其它方法,但操作要與現(xiàn)象一致,否則只給操作分)
          Fe3++Ag= Fe2++Ag+  (2分)
          (3)4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O(2分)
          實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          若銀鏡消失,假設(shè)②成立。(2分)
          若銀鏡不消失,假設(shè)②不成立。(2分)
          ②配制相同pH值的稀硝酸溶液,并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)(2分)
          (1)ab中均會產(chǎn)生污染性氣體,且原料利用率不高。選項c中產(chǎn)生的污染性氣體最少,原料利用率高,答案選c。
          (2)亞鐵離子的檢驗常用酸性高錳酸鉀溶液溶液,即)取少量溶液于試管中,滴加1—2滴酸性KMnO4溶液,振蕩,溶液的紫紅色褪去,即說明含有亞鐵離子。鐵離子氧化單質(zhì)銀的方程式為Fe3++Ag= Fe2++Ag+。
          (3)在酸性條件下NO3能氧化Ag,反應(yīng)的方程式為4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O。由于乙同學(xué)放棄了檢驗NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法,所以可以通過配制相同pH的硝酸溶液來和銀反應(yīng),從而檢驗在此酸性條件下NO3是不是能氧化Ag。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          中學(xué)化學(xué)教材中,常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是
           
          A.銅鋅原電池B.中和熱測定裝置C.離子交換膜法電解原理D.氨的制取裝置

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向FeC12溶液中通入適量C12
          溶液由淺綠
          色變?yōu)辄S色
          C12的氧化性比FeC13的強
          B
          淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合
          無銀鏡出現(xiàn)
          淀粉沒有水解
          C
          向澄清石灰水中通入某種氣體
          出現(xiàn)白色沉淀
          該氣體一定是CO2
          D
          BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸
          有氣體生成

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

          ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
          ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
          回答下列問題:
          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            。
          (2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
          (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
          A.用溫度計小心攪拌        B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
          (4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值(t2t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
           
          2
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          3
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH               (取小數(shù)點后一位)。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分,谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡:
          ⑴當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法,其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是     。
          A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
          C.NaOH溶液、CuSO4溶液D.H2SO4溶液、CuSO4溶液
          ⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下:
          將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,發(fā)生的反應(yīng)如下:
          R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O(R表示除“-NH2”外的基團),再以酚酞為指示劑,用NaOH溶液進行滴定。
          ①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
          ②滴定終點的實驗現(xiàn)象為     
          ⑶味精中常含食鹽,有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
          ①甲方案:取一定質(zhì)量味精樣品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,     (填寫操作步驟),稱量沉淀質(zhì)量。
          ②乙方案:取mg味精溶于水,加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液,再加入少量     溶液做指示劑,用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進行滴定,當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時,達到滴定終點。已知:AgSCN是難溶于水的沉淀。
          設(shè)測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL,則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):
          4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,進行以下實驗,并測定該樣品中FeS2樣品的純度(假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

          實驗步驟:稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中,然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量(假設(shè)其溶液體積保持不變),實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。

          (已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
          請回答下列問題:
          (1)稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平      (填“能”或“不能”);
          (2)裝置a的作用是                      ;
          (3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是        ;
          (4)滴定時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ,已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為   mL;
          (5)該樣品中FeS2的純度為                   ;
          (6)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖?u>     。(填編號)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分)以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程:
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
          名稱
          乙二酸
          乙二酸晶體
          分子式
          H2C2O4
          H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          無色固體
          無色晶體
          溶解度(g)
          8.6(20℃)

          熔點(℃)
          189.5
          101.5
          密度(g·cm-3)
          1.900
          1.650
          又知:
          草酸在100℃時開始升華,157℃時大量升華,并開始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問題:
          [提出猜想]
          (猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
          設(shè)計方案:
          (1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請用下列裝置組成一套探究實驗裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去)。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請回答下列問題:
          ①裝置的連接順序為:A→_____________________________________________。
          ②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處,   (填是或否),若有該如何解決___________________________________________________________________________
          (猜想二)乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計方案:
          (2)該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗,其中能達到實驗?zāi)康氖莀_____(填字母)。
          A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
          B.測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
          D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
          (猜想三)乙二酸具有還原性
          設(shè)計方案:
          (3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式:
          ___MnO4+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          (4)利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          (已知相對原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4·2H2O)=126)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下實驗?zāi)塬@得成功的是(  )
          A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
          B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
          C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離
          D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵?nbsp;  )

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