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          能源可以劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它的能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而且沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O=2H2+O2。
          下列敘述正確的是
          A．電能是一級能源B．水力是二級能源
          C．天然氣是一級能源D．焦爐氣是一級能源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          電能需要利用其他能源產(chǎn)生，屬于二級能源。水利可以直接利用，是一級能源。煤的干餾產(chǎn)生煤焦油，是二級能源。所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 （　　 ）
          A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
          B．裂解、煤的汽化、石油減壓分餾、甲苯制TNT等過程中都包含化學(xué)變化
          C．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕
          D．乙醇和丙烯的物質(zhì)的量均為1mol，完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
          A．海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺
          B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用
          C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
          D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
          ①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
          ②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
          ③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
          ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
          請完成下列問題：
          （1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
          （2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
          （3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
          （4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）
          A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
          A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2
          第3頁（共6頁）
          B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
          		C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
          D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實相符合的是
          A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
          C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

          則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
           a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
           b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。
          ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                              。
          （2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是               。（填序號）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          （5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
          A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法
          

			
          

			
          
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