Question

飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含的碳原子數(shù)多于B。

(1)將A、B按一定比例混合，1 L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6 LCO₂,試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時的體積比，將結果填入表中。

A的化學式	B的化學式	VA∶VB

(2)1 mol該混合氣體恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推斷上述各組合中符合該條件的A和B的化學式。

(3)120 ℃時，1 L A和1 L B與足量O₂混合后點燃，在同溫同壓下體積增大2 L，試通過計算確定A和B的化學式。

Answer 1

解析：根據1 L混合氣體燃燒得CO₂氣體3.6 L,說明混合氣體的平均分子式中碳原子為3.6 個。

(1)A只可能為C₄H₁₀  B可能為C₂H₄  C₂H₂  C₃H₆  C₃H₄

(2)如果是炔烴與溴水加成，炔應為0.2 mol，因此n(炔)∶n(Br₂)=1∶2，如果是烯烴與溴水加成，烯應為0.4 mol，因n(烯)∶n(Br₂)=1∶1。

          1                                   x    y      

         2 L                                                                  2 L

，y=8，平均分子式中氫原子為8個。

答案：(1)見下表

C4H10	C2H4	4∶1
C4H10	C2H2	4∶1
C4H10	C3H6	3∶2
C4H10	C3H4	3∶2

(2)A：C₄H₁₀  B：C₂H₂或A：C₄H₁₀  B：C₃H₆

(3)A：C₄H₁₀  B：C₃H₆